Karim

Jaké množství tepla se uvolní spálením vodíku, který vznikl rozpuštěním 90g zinku ve zředěné kyselině sírové? Spalování

Doplňuji:
Jaké množství tepla se uvolní spálením vodíku, který vznikl rozpuštěním 90g zinku ve zředěné kyselině sírové? Spalování proběhlo za standardních podmínek a deltaH0sluč H2O(l)= –285.8 kJ.mol-1

Upravil/a: Karim

Odpovědět

Zajímavá 0 před 4184 dny

Sledovat Nahlásit

Diskuze: 4 příspěvky, nejnovější před 4068 dny

Odpovědi

HugoCharles

Zn + H2SO4 ⇒ ZnSO4 + H2.
M(Zn) = 65,409 g/mol.
m(Zn) = 90 g
n(Zn) = ? mol
n(H2) = (1/2)*n(Zn) = ? mol – tolik se uvolní molů H2.
Z ΔH°sluč a n(H2) to už zvládneš dopočítat :)

1 před 4184 dny

0 Nominace Nahlásit

Diskuze k otázce

Karim

pro4 n(H2)=1/2*n(Zn)

před 4183 dny Odpovědět Nahlásit

Karim

Proč n(H2)=1/2*n(Zn)?

před 4183 dny Odpovědět Nahlásit

HugoCharles

Protože v rovnováze 1:1 je atom zinku k MOLEKULE H2 vodíku :)

před 4068 dny Odpovědět Nahlásit

Karim

Takže: Zn+ H2SO4 → ZnSO4+H2
M(Zn)= 65
m(Zn)= 90g
n(Zn)=90/65=1.38 mol⇒ n(H2)=0.69 mol
H=n(H2O)deltaH0sluč H2O(l)=
H=0.69(-285.8)=-197.2 kJ* mol-1
Spálením vodíku se uvolní 197,2 kJ*mol-1 tepla.

před 4183 dny Odpovědět Nahlásit

Nový příspěvek

Zajímavé otázky v kategorii Vzdělání a práce