Prosím o pomoc.

Zinek je v tabulce reaktivity kovů výše než měď, proto ji vytěsní.
CuSO4 + Zn ⇒ ZnSO4 + Cu (dochází ke substituci)

Zředěná chlorovodíková s elementární mědí nereaguje (ušlechtilý kov), ale se síranem zinečnatým ano:
ZnSO4 + 2HCl ⇒ ZnCl2 + H2SO4

A kolik mědi se vytěsní?
Reaguje to v poměru 1:1:1, takže si spočítej, jestli se tam na začátku dalo méně molů skalice nebo méně molů zinku.
Menší číslo udává kolik molů Cu vzniklo.
To si už přes molární hmotnost mědi snadno přepočítáš na hmotnost.
Doplňuji:
50 g 10% roztoku modré skalice = v roztoku je celkem 5 g modré skalice.
molární hmotnost pentahydrátu je 249,686 g/mol. Takže v roztoku je n=m/M=5/249,6­86=0,02003 mol.

Zinek má atomární hmotnost 65,409 g/mol. 1,3 g zinku tedy odpovídá:
n=m/M=1,3/65,409= 0,019875 mol Zn.

Modrá skalice je tedy v mírném nadbytku.
Dle rovnice CuSO4 + Zn ⇒ ZnSO4 + Cu jsou reagenty i produkty ve stejném poměru (z 1 molu vznikne 1 mol), takže vznikne 0,019875 mol Cu, což při její atomární hmotnosti 63,546 g/mol odpovídá m=n*M=1,263 g Cu.

Já teď jenom doufám, že nedělám někde nějakou blbou chybu :)

Upravil/a: HugoCharles