Termochemie

kupkina

Obávám se, že tazatel chtěl, abychom napsali všechno, co VÍME o této oblasti. Takže já bez mučení přiznávám, že o ní nevím skoro nic, ale pokud by to bylo tazatelovo výslovné přání, mohl bych mu okopírovat sáhodlouhý článek z internetu. Ale to zvládne bezpochyby sám, když naťuká v Googlu slovo „termochemie“.

1Kdo udělil odpovědi palec? annas před 5366 dny

0 Nominace Nahlásit

panenka

Termochemie
= věda, která se zabývá tepelnými efekty při chemických reakcích a dějích

• podle tepelné bilance se děje dělí na:
• exotermní
• reakce, při kterých je teplo uvolňováno
• systém předá do okolí teplo⇒ je o energii chudší (ΔH < 0)
• endotermní
• reakce, při které je teplo spotřebováváno
• systém přijal od okolí energii (ΔH > 0)
• reakční teplo
• je to teplo, které je přijaté soustavou, uskuteční-li se děj izobaricky (termodynamický děj, při kterém se nemění tlak soustavy) nebo izochoricky (termodynamický děj, při kterém zůstává konstantní objem soustavy) v jednotkovém rozsahu a je-li teplota výchozích látek a produktů stejná
• zapisujeme s pomocí termochemické rovnice- známe údaj o reakčním teple, rovnici příslušné reakce (s vyznačenými skupenstvími)
• entalpie H
• popisuje výměnu tepla s okolím
• její absolutní hodnotu nelze změřit × můžeme zjistit její změnu ΔH
• teplo dodávané soustavě při konstantním tlaku v soustavě se spotřebuje na zvýšení její entalpie

H= U + pV

• termochemické zákony

1. termodynamický zákon= Lavoisierův a Laplaceův zákon
„Hodnota reakčního tepla přímých a zpětných reakcí se liší pouze znaménkem.“
AB  HA B = – HB A

2. termochemický zákon= Hessův zákon
„Celkové reakční teplo reakce, kterou vzniká určitý produkt, nezávisí na způsobu, jak tento produkt z výchozích látek vzniká.“

• výsledná hodnota reakčního tepla záleží pouze na jeho počátečním a konečném stavu
• v termochemické rovnici je proto důležité vyjadřovat skupenství všech látek, které se reakce zúčastní, protože změny skupenství jsou spojeny s výměnou tepla

A  C  HA C =  HA B +  HB C
B

• slučovací teplo sloučeniny

= změna H (popř. vnitřní energie) při tvorbě sloučeniny z prvků

• stanoveno a uváděno především pro anorganické sloučeniny
• pro porovnávání se volí standartní teplota a tlak; s prvky a sloučeninami se počítá jako s termodynamicky stálými za standartních podmínek⇒ standartní slučovací teplo 0f[kJ.mol-1]
• zjišťuje se výpočtem ze spalných tepel
• nulovou hodnotu mají prvky v základním stavu nebo ve formě atomů
• reakci reaktanty → produkty lez zapsat jako reaktanty → prvky → produkty a z Hessova zákona plyne: část prvky → produkty = slučovací enthalpie příslušné sloučeniny

⇒ Σprodukty * produkty – H0f produktů

• pro část reaktanty → prvky platí to samé, pokud je šipka obráceně

=> – Σreaktanty * reaktantů – H0f reaktantů

• pro celek tedy platí

0f, reakce = produktypro­duktů0f, produktů reaktantyre­aktantů0f reaktantů

• (slovy: reakční teplo (enthalpie) reakce se vypočítá jakou součet standartních slučovacích tepel produktů vynásobených jejich koeficienty, od kterých se odečte součet standartních slučovacích tepel reaktantů vynásobených jejich koeficientem)
• spalné teplo sloučeniny

= udává energii odpovídající úplnému spálení sloučeniny nebo prvku v kyslíku

• stanoveno a uváděno především pro organické sloučeniny
• lze přímo měřit
• pro porovnávání se volí standartní teplota a tlak

⇒ standartní spalné teplo 0c[kJ.mol-1]
. – reakci reaktanty → produkty lez zapsat jako reaktanty → produkty spalování → produkty a z Hessova zákona plyne: část reaktanty → produkty spalování = spalná enthalpie příslušné sloučeniny
⇒ Σreaktatnty* reaktanty- H0c reaktantů

• pro část produkty spalování → produkty platí to samé, pokud je šipka obráceně

=> – Σproduktů * produktů – H0c produktů

• pro celek tedy platí

0c, reakce = reaktantyre­aktantů0c, reaktantů produktypro­duktů0c, produktů

• (slovy: reakční teplo reakce se vypočítá jako součet spalných teple reaktatntů vynásobených jejich koeficienty, od kterých se odečte součet spalných tepel.

Zdroj: ucitse.vitej.net/fi­les/maturita/2008_09_2­8__​termochemi­ee.doc

0 před 5366 dny

0 Nominace Nahlásit